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2015年3月高三模拟考试 理科综合试题化学部分试卷分析  

2015-03-20 17:04:25|  分类: 试卷分析 |  标签: |举报 |字号 订阅

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20153月高三模拟考试

理科综合试题化学部分试卷分析

宁乡云帆实验学校 潘剑星

本次考试抽样60份学生试卷,平均分66.2;最高分83;最低分40;选择题得分率为84.2%26题得分率为40%27题得分率为22.8%28题得分率为66%;选做题得分率80.6%;从得分情况来分析,说明本试卷有很好的区分度,对学生分析问题和解决问题的能力进行了很好的测试,是一套不可多得的好试卷,对二轮复习有很好的导向作用。

卷(选择题共126

  

一、选择题:(本题共13小题,每小题6分,在每小题的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的。)

 

 

7.右图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是

A.重金属离子可导致蛋白质变性

B.苯是最简单的芳香烃

CSO2NxOy都属于酸性氧化物

D.汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一

【错因分析】学科知识与生活知识的考查中,要注意学科知识与生活的联系。如引起蛋白质变性的原因有多个,重金属离子是其中的一个重要原因。本题选错的另一个主要原因是分不清楚酸性氧化物,对酸性氧化物的概念模糊导致选项错误。

【命题意图】本题从雾霾的主要成分示意图出发,考查蛋白质变性、芳香烃、氧化物分类、造成雾霾的因素等知识,要求学生能灵活运用所学知识来解决问题。

8NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法错误的是

A一定条件下,2molSO21molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2N

B256g S8分子中含S-S键为7NA

C.由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3COO数目为NA

D1 mol NaO2完全反应,生成Na2ONa2O2的混合物,转移电子总数为NA

【错因分析】A项主要考查化学平衡方面的相关知识,由于可逆反应不可能完全反应,故反应后容器内的分子总数大于2摩尔;B项涉及物质的量和分子中共价键数目混合计算,有一定的区分度;C.由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,由于CH3COONa+数目相等,故正确。D1 mol NaO2完全反应,生成Na2ONa2O2的混合物,转移电子总数应该由钠的物质的量来确定。学生在分析中抓不住重点词句。

【命题意图】考查阿伏加德常数的计算,涉及微粒的构成关系(分子、原子、离子、电子、质子、中子、化学键等数目)、化学反应中的电子转移等内容,较好的考查学生的知识面。

9下列叙述错误的是

A.在加热搅拌条件下加入MgO,可除去MgCl2溶液中的Fe3

BpH=4.5的番茄汁中c(H)pH=6.5的牛奶中c(H)100

C.常温下,CH3COONaCH3COOH的混合溶液中(pH=7):

     c(Na)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H)=c(OH-)

D.常温下,Cd(OH)2Co(OH)2的混合悬浊液中,c(Cd2+)c(Co2+)3.5

     已知KSP(Cd(OH)2)=7.2×10-15, KSP(Co(OH)2)=1.8×10-15

【错因分析】把MgCl2溶液中的Fe3除去的和方法掌握得不好,由于除杂时不能引入新的杂质,故应该在加热搅拌条件下加入MgO。有关pH KSP计算中,由于不能灵活运用所学知识,不能把有关数据用上,而不能计算出结论。

【命题意图】本题从基本计算(pHKSP)、除杂、溶液中离子浓度大小的比较等方面综合考查学生对知识运用能力。

10.乙酸橙花酯是一种食用香料,其结构简式如右图所示,关于该有机物的下列叙述中正确的是

分子式为C12H20O2 

能使酸性KMnO4溶液褪色

能发生加成反应,但不能发生取代反应

它的同分异构体中可能有芳香族化合物,且属

于芳香族化合物的同分异构体有8

1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH

1mol该有机物在一定条件下和H2反应,共消耗H23mol

   A①②③    B①②⑤    C①②⑤⑥     D①②④⑤⑥

【错因分析】本题的解题要点为有机物的结构与性质,首先需要识别有机物的类别即官能团,然后根据官能团的性质判断。若对官能团不能识别或官能团性质掌握不牢,则容易失分。如对不饱不有机物中能否与氢气加成,尤其是碳氧双键的加成,是本题失分的主要原因。同分异构体的种类判断是学生难点之一,本题中有涉及。

【命题意图】本题考查有机物的同分异构体种类及有机物结构与性质,根据结构确定性质,考查有机官能团识别及判断有机物的化学性质,考查有机物结构与性质的关系,从而考查学生的知识迁移能力。

11. QWXYZ是原子序数依次增大的短周期元素,X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。WZ最外层电子数相同,Z的核电荷数是W2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一,下列说法正确的是                                                               

A.原子半径的大小顺序:rY> rX >rQ>rW

BXY的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应

CZ元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性

D.元素QZ能形成QZ2型的共价化合物

【错因分析】本题要求学生能依据原子序数依次增大的短周期元素、焰色反应、元素的原子最外层电子数与其内层电子数的关系、最外层电子数相同、核电荷数、日常生活中使用最广泛的金属材料等信息,推断出五种短周期元素,然后依据元素周期律来作出判断:原子半径的大小顺序:最高价氧化物的水化物之间能否发生反应、元素的氢化物稳定性、元素间形成共价化合物的类型等,综合性较强,是一道不可多得的好题。由于学生在以上方面存在知识及能力的缺陷,从而导致失分。

【命题意图】元素周期表是学习化学的重要工具。元素的原子结构决定元素在周期表中位置,也决定了元素的性质。本题通过典型的金属族元素碱金属、典型的非金属元素氧族元素为例考查了考生对元素周期表、元素周期律的知识掌握情况,考查了学生对知识的灵活应用程度。考查了应用所学知识分析和解决具体的问题的能力。

12.下列实验正确的是:

【错因分析】解此类题目首先要准确分析每一选项中涉及的化学实验基本操作,掌握化学实验基本操作的注意事项及操作要点,然后认真与题给装置、操作对比,进行分析评价。学生错误的主要原因是分不清楚蒸发与坩埚的用途,不能正确检查装置的气密性,不能正确判断用试管给固体加热装置,对蒸馏装置正误没有明确的概念。

【命题意图】考查化学实验基本操作,实验装置的评价。高考化学试题对化学实验基本操作的考查是每年的必考点。在后段的复习备考中一定要抓牢相关的化学实验基本操作。

13.下列解释实验事实的方程式正确的是

AAl2(SO4)3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀:Al3+ + 3OH = Al(OH)3

B90时测得纯水中c(H+c(OH) =3.8×10-13H2O(l)H+(aq) + OH(aq)  H0

CFeCl3溶液中通入SO2,溶液黄色褪去:2Fe3++SO2 +2H2O = 2Fe2+ + SO42+ 4H+

D.碳酸钠溶液滴入酚酞变红:CO32+ 2H2O  H2CO3 + 2OH

【错因分析】本题错误原因是不能准确判断离子方程式的正误,不能正确理解离子方程式的书写原则,理解离子反应的实质错误,不能确定物质的电离情况,离子间的反应漏写,不否遵守元素守恒和电荷守恒,弱电解质电离平衡常数与反应热的关系不清,盐水解离子方程式的书写不准确。

【命题意图】考查离子方程式的正误判断,涉及离子方程式的书写中两个守恒(电荷守恒、质量守恒)、物质拆分等知识;考察学生对离子反应实质的理解,对离子方程式书写原则的掌握程度、对离子方程式正误判断的技巧。

 

二、本题共8小题,每小题6分,共48分。在每小题给出的四个选项中,第1418题只  有一项符合题目要求,第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。

卷(非选择题,共174分)

三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须做答。第33题~第38题为选考题,考生根据要求做答。

()必考题(11题,共129分)

26(14)过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下:

已知:主反应    2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq)  2Na2CO3·3H2O2 (s)  ΔH < 0

副反应    2H2O2 = 2H2O + O2

50 °C    2Na2CO3·3H2O2 (s) 开始分解

请回答下列问题

步骤的关键是控制温度,原因是         其措施有                    

在滤液X中加入适量NaCl固体可析出过碳酸钠,原因是                      

步骤中选用无水乙醇洗涤产品的目的是   

下列物质中,会引起过碳酸钠失效的有    

ANaHCO3             BMnO2       CNa2SiO3          DNa2SO3

过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠,可用重量法测定过碳酸钠的质量分数;其操作步骤:取样品溶解加入BaCl2溶液过滤过滤

洗涤洗涤

干燥干燥

称量。需要直接测定的物理量有:      样品的质量m1g、沉淀的质量m2g(用字母表示并注明其含义).产品中过碳酸钠质量分数的表达式为:           

【错因分析】解决本题,首先要认识中学化学常见仪器、了解其结构、用途;还要对中学化学几个比较重要的实验有个整体的掌握。清楚使用的仪器、试剂的添加顺序、各自的用量的多少、作用、仪器的安装与使用、操作步骤、杂质的除去方法,然后掌握反应物的转化及产物的产率的计算方法等。学生由于没有认真审读副反应    2H2O2 = 2H2O + O250 °C    2Na2CO3·3H2O2 (s) 开始分解而对步骤的关键是控制温度,原因回答不准确,对题图不理解,回答不了控制温度的措施。能记住双氧水的性质,但不能回答物质中,会引起过碳酸钠失效的有 ;由于分析综合能力影响,不能写出产品中过碳酸钠质量分数的表达式

【命题意图】本题考查了学生应用所学知识来解决具体问题的能力,根据题目提供的装置来制取物质,并对产品的成分进行分析、分离并对制取的物质的计算。考查制取物质仪器的识别与安装、混合物的分离、物质的制取、药品的选择与使用、产品产率计算等知识。考查了学生的知识迁移能力,同时也考查了学生的自学能力(学习信息、接受信息)、分析问题并加以灵活运用的能力。

27. (14)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素,主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在电炉中高温(1550)下通过下面三个反应共熔得到。

4Ca3(PO4)2(s)+10C(s)12CaO(s)+2P4(s)+10CO2(gΔH1=Q1kJ·mol-1

CaO(s)+SiO2(s)CaSiO3(s ΔH2=Q2 kJ·mol-1

CO2 (g)C(s)2CO(g)     ΔH3=Q3kJ·mol-1

已知:CaSiO3的熔点(1546)SiO2低。

a、写出由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式_____________________________

b、上述反应中SiO2起何作用?______________________________________

白磷在热的浓氢氧化钾溶液中岐化得到一种次磷酸盐(KH2PO2)和一种气体         (写化学式)

磷的重要化合物NaH2PO4可通过H3PO4NaOH溶液反应获得。工业上为了使反应的主要产物是NaH2PO4,通常将pH控制在                   之间 (已知磷酸的各级电离常数为:K1 = 7.1×10?3   K2 = 6.3×10?8    K3 =4.2×10?13  lg7.1≈0.9  lg6.3≈0.8  lg≈0.6) Na2HPO4 溶液显碱性,若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液,溶液则显酸性,其原因是                                            (用离子方程式表示)

白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒,解毒原理可用下列化学方程式表示:

11P 4+60CuSO4+96H2O= 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4

60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是             

【错因分析】由于受题中提供的反应热的影响,把磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式写成了热化学方程式,审题没有注意高温一词,把生成物CO写成CO2。不能灵活运用化合价升降知识来判断白磷在热的浓氢氧化钾溶液中岐化得到一种次磷酸盐(KH2PO2)和一种气体的化学式;在化学反应11P 4+60CuSO4+96H2O= 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4 60molCuSO4能氧化白磷的物质的量计算出错,没有分析到本题的氧化剂有两种,只要求算出“60molCuSO4能氧化白磷的物质的量。其主要原因是运用知识的能力不够强。

【命题意图】本题以由磷酸钙矿制取白磷为载体考查了盐类水解相关知识、化学方程式书写、离子方程式书、氧化还原反应中氧化产物判断、氧化产物物质的量的计算、pH计算。充分体现了源于教材又不拘泥于教材的指导思想,在一定程度上考查了学生的知识的灵活运用能力和分析问题解决问题的能力。

28(15)能源、环境与人类生活和社会发展密切相关,研究它们的综合利用有重要意义。

氧化还原法消除氮氧化物的转化如下:

 

  反应为:NOO3NO2O2,生成11.2 L O2(标准状况)时,转移电子的物质的量

        mol

反应中,当n(NO2)n[CO(NH2)2]32时,反应的化学方程式是         

硝化法是一种古老的生产硫酸的方法,同时实现了氮氧化物的循环转化,主要反应为:NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)  H=-41.8 kJ·mol1已知:2SO2(g)2(g)2SO3(g)  H=-196.6 kJ·mol1写出NOO2反应生成NO2的热化学方程式       

某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3,装置如右下图,电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是     

将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为:

2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)

该反应平衡常数表达式为K             

已知在某压强下,该反应在不同温度、不同投料比时,CO2的转化率如右图所示。

该反应的ΔH________(“>”“<””)0

合成气COH2在一定条件下能发生如下反应:

CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)  H<0

在容积均为VLI三个相同密闭容器中分别充入amol CO2a mol H2,三个容器的反应温度分别为T1T2T3且恒定不变,在其他条件相同的情况下,实验测得反应均进行到t minCO的体积分数如右图所示,此时I三个容器中一定达到化学平衡状态的是            ;若三个容器内的反应都达到化学平衡时,CO转化率最大的反应温度是       

 【错因分析】在反应为:NOO3NO2O2,生成11.2 L O2(标准状况)时,转移电子的物质的量计算中由于化合价升降数算错而出现计算错误。反应中,当n(NO2)n[CO(NH2)2]32时,反应的化学方程式同样是反应原理与化合升降关系的综合考虑,由于不会综合而出错。在其他条件相同的情况下,实验测得反应均进行到t minCO的体积分数如右图所示,此时I三个容器中一定达到化学平衡状态的是由于审题没有理解清楚题中反应均进行到t min的意义,不能与图有效结合起来进行综合分析,时间相同时,温度高肯定达到了平衡,由于反应是放热反应,温度越低转化率越高。

【命题意图】本题以能源、环境与人类生活和社会发展密切相关,研究它们的综合利用有重要意义为引子,考查氧化还原反应中电子转移、方程式书写、热化学方程式书写、原电池中负极电极反应式、平衡常数表达式、平衡常数与温度的关系、化学平衡建立、转化率与温度的关系等知识。着重考查学生学习知识迁移的能力,运用所学知识进行发散思维的能力。

 ()选考题:(共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做,则每学科按所做的第一题计分。)

36.【化学选修2化学与技术(15分)氯化亚铜(CuCl)是白色粉末,微溶于水,不溶于乙醇,在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐。从酸性电镀废液(主要含Cu2Fe3)中制备氯化亚铜的工艺流程图如下:


金属离子含量与混合液pHCuCl产率与混合液pH的关系图如图。


【已知:金属离子浓度为1 mol·L1时,Fe(OH)3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.43.0Cu(OH)2开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.26.7】请回答下列问题:

1)酸浸时发生反应的离子方程式是________;析出CuCl晶体时的最佳pH_______左右。

2)铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为________________

3)析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤,在真空干燥机内于70干燥2 h、冷却密封包装。70真空干燥、密封包装的目的是_____________________________________

4)产品滤出时所得滤液的主要分成是________,若想从滤液中获取FeSO4·7H2O晶体,还需要知道的是__________________

5)若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜,试写出该反应的化学方程式:______________________。为提高CuCl的产率,常在该反应体系中加入稀碱溶液,调节pH3.5。这样做的目的是__________________________________________

【错因分析】由于学生分析流程图能力不够强,不能把图表中的数据综合在一起,导致答题时出错。题中信息氯化亚铜(CuCl)是白色粉末,微溶于水,不溶于乙醇,在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐。”“【已知:金属离子浓度为1 mol·L1时,Fe(OH)3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.43.0Cu(OH)2开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.26.7审读不甚清楚,答题时用不上,也是产生错误的主要原因。

【命题意图】本题从酸性电镀废液(主要含Cu2Fe3)中制备氯化亚铜的工艺流程涉及的知识出发,考查离子反应方程式书写、通过控制溶液pH进行混合物分离、化学反应原理等知识,从能力上考查了学生阅读能力、分析问题、解决问题的能力。该题中利用电镀废液进行回收,提高了生产效益,增加人民收入,改善人民生活水平,达到学以致用的目的,体现了化学是一门实用性学科,从而提高学生学习化学的积极性和学习兴趣。

 

38.【化学-选修5有机化学基础】(15分)

咖啡酸苯乙酯是

 

 

一种天然抗癌药物在一定条件下能发生如下转化。


请回答下列问题:

(1)A分子中的官能团是_______________________________

(2)高分子化合物M的结构简式是_______________________________

(3)写出A→B反应的化学方程式:__________________________________

(4)A→B的反应类型为________________E→M的反应类型为________________B→C的反应类型为________________

(5)A的同分异构体有很多种,其中同时符合下列条件的同分异构体有________种。

苯环上只有两个取代基 能发生银镜反应 能与碳酸氢钠溶液反应 能与氯化铁溶液发生显色反应

【错因分析】首先要看清楚物质的结构简式,看清楚物质含有的官能团、还要掌握好各类官能团的性质及相互转化,结合具体物质进行分析就可很迅速的得到答案。由化合物的结构简式可知:A物质中含有羟基(—OH)、羧基—COOH、碳碳双键三种官能团。推出A后,其它物质也不难推出。主要失分点是写符合条件的同分异构体的种类,学生对条件理解不透,书写同分异构体数目偏多。

【命题意图】本题考查有机物 的结构、性质、相互转化、化学反应方程式的书写及物质的同分异构体,从能力上考查了学生对知识的掌握情况,考查了学生对知识的灵活运用能力;考查了学生应用所学知识来解决具体问题的能力。

后段复习的几点建议:

1.抓好主干知识,构建知识体系。在复习时,只有明确和理解化学的各主干知识,形成知识链,才能进行横向联系,逐步构建起化学的知识网络体系,才能站在一定的高度上,得心应手地运用知识。

2.注重学法指导 实现知识向能力的转化。高考是选拔性的考试,在关注双基的同时,更注重对化学科学素养、思维品质、学习策略、创新能力等全方位的考核。教师在复习中要注重学习方法的指导,只有善于启发、引导学生去感悟有关科学原理、知识及其在实际问题中的应用规律,才能实现知识向能力的转化。

3.加强信息加工和处理能力训练。这一能力主要包括两方面的内容,一是对题干、题设条件及科普材料的阅读能力,即能够准确把握题中关键词语、限制条件,并善于挖掘隐含条件的能力;二是识图看表能力,与文字相比,图、表描述虽然更直观形象,但是要看懂图、表所包含的信息,能从文字、图、表中提取出所需的信息,并从中找出规律解决问题。对考生的能力要求还是比较高的,所以在平时的考试训练中就要注意这方面能力的培养。

 

 

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