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宁乡县2014年11月调研考试高三化学试题分析  

2015-01-29 16:43:17|  分类: 试卷分析 |  标签: |举报 |字号 订阅

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宁乡县2014年11月调研考试高三化学试题分析

云帆实验学校  潘剑星

宁乡县中小学教研室 廖军

一、试卷得分情况统计、命题意图及错误原因分析

调研考试结束后,统计了部分学生的试卷得分情况,平均得分为78.7分,选择题平均得分34.5分,15题平均得分6.1316题平均得分6.97分,17题平均得分7.0分,18题平均得分13.1分,19题平均得分6.9分,20题平均得分4分。其中最高分96分,最低分46分,两者相差50分,就抽样统计的情况来看,说明试题有很好的区分度。试题既有对基础知识的考查,也有对学生阅读、分析、解决问题能力的检测,容量大,难易适中,是一套不可多得的好题,对今后的化学教学导向将产生重要影响。各题具体分析如下:

1化学是一门实用性的学科,以下叙述正确的是

A.新型能源生物柴油和矿物油主要化学成分相同

B.“洁厕灵”有效成分为盐酸,与漂白粉混合使用效果更佳

C.静置后的淘米水能产生丁达尔现象,这种“淘米水”是胶体

D.铝热反应中可得到铁,工业上可以利用该反应来大量生产铁

命题意图:本题主要考查生产和生活中的化学常识,而重点是考查学生对胶体知识的应用,有丁达尔现象的混合物就是胶体。让学生在学习化学知识的同时,重视化学与生活、生产的联系,认识到学好化学知识的重要性。

错因分析:主要是:不理解知识的含义:如:新型能源生物柴油的主要成分植物油脂为高级脂肪酸甘油酯;而矿物油来源于石油工业,主要成分为烃类化合物的混合物。②不理解潜在的反应:如“洁厕灵”有效成分为盐酸与漂白粉混合使用,相互间会发生化学反应而失效。

2下列物质分类不正确的是

A.混合物:铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉

B化合物:氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾

C.酸性氧化物:Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2

D同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨

命题意图:本题主要考查物质分类、常见混合物、酸性酸性氧化物、同素异形体等相关基础知识。促使学生在化学基础知识上进行反思。

错因分析:主要是对物质的组成及概念产生模糊,如对福尔马林、水玻璃的组成不清;对冰水混合物是化合物不理解;对二氧化氮不是酸性氧化物概念不清,故本题得分率非常低。

3.化学用语在化学学科中作用非常重要,以下有关化学用语描述正确的是:

A.Mg2+的结构示意图:宁乡县2014年11月调研考试高三化学试题分析 - 化学之心 - 化学之心    B.Na2S的电子式:宁乡县2014年11月调研考试高三化学试题分析 - 化学之心 - 化学之心

   C.氨气的空间结构:三角形                   D.次氯酸的结构式:H-Cl-O

命题意图:本题主要考查化学用语中的结构示意图、电子式、简单分子的空间结构、简单化合物的结构式等基础知识。要求重视对化学基础知识-化学用语的学习。

错因分析:不清楚原子构成分子时形成化学键的真实原因,故不知道次氯酸的结构式。

4.工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合,冷凝后得到具有金属特性的熔合物 — 合金。这是制取合金的常用方法之一。根据下表数据判断,不宜用上述方法制取合金的是

金属

Na

Al

Cu

Fe

熔点()

97.81

660

1083

1535

沸点()

883

2200

2595

3000

A.Cu-Na合金                      B.Cu-Al合金           C.Al-Na合金                      D.Fe-Cu合金

命题意图:本题主要考查学生阅读信息、加工信息、应用信息的解题能力。强化对学生自学能力的培养。

错因分析:对试题中“两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合,冷凝后得到具有金属特性的熔合物 — 合金”这一信息处理加工能力差导致答题不准确。

5.下列有关实验操作中,正确的是

A.用试管取出试剂瓶中的NaOH溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B.在制取二氧化硫反应实验后的废液可先倒入水槽中,再用水冲入下水道

C.向试管中滴加液体时,胶头滴管必须紧贴试管内壁,避免液体溅出

D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中

命题意图:本题主要考查化学实验基本操作及相关化学知识。强化学生对化学实验基本原理和操作的重视。

错因分析:学生对药品的取用原则、废弃药品的处理、胶头滴管的使用方法、浓硫酸稀释等化学实验基本操作知识存在漏缺。

6.下列化学反应的离子方程式正确的是

A.氢氧化镁中滴加盐酸:H+OH=H2O    BFeCl3溶液腐蚀铜电路板:Fe3+Cu=Fe2+Cu2

C.在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH=7H+SO42+Ba2+OH=BaSO4↓+H2O

D.NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热:NH4+HCO3+2OH宁乡县2014年11月调研考试高三化学试题分析 - 化学之心 - 化学之心NH3↑+CO32-+2H2O

命题意图:本题主要考查离子方程式的正误判断方法。侧重考查学生对相关知识的掌握以及利用所学知识分析、解决实际问题的能力。强化化学中“量”的作用,分析问题时注意细节。

错因分析:对“在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH=7”时,此时溶液中各离子的物质的量的关系不清,因而不能分析出方程式的错误。

7卫生部发出公告,自2011年5月1起,禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是

A.CaO2具有氧化性,对面粉可能具有增白作用       B.CaO2中阴阳离子的个数比为1∶1

C.CaO2和水反应时,每产生1 mol O2转移电子4 mol     D.CaO2和CO2反应的化学方程式为:2CaO2 +2CO2 2CaCO3+O2

命题意图:本题主要以过氧化钙的相关知识为背景,考查学生的知识迁移能力和运用所学知识解决陌生问题的能力。

错因分析:氧化还原反应中电子转移的方向和数目相关知识没有过关。

8雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na+NH4+Mg2+Al3+SO42NO3Cl 。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后,对所得试样溶液进行分析,设计并完成了如下的实验:

     宁乡县2014年11月调研考试高三化学试题分析 - 化学之心 - 化学之心
已知:3NO3
-+ 8Al + 5OH- + 2H2O宁乡县2014年11月调研考试高三化学试题分析 - 化学之心 - 化学之心3NH3 + 8AlO2

请你根据以上的实验操作与现象,判断该同学得出的结论不正确的是

A试样中肯定存在NH4+Mg2+SO42NO3     B试样中一定不含Al3+

C 该雾霾中可能存在NaNO3 NH4ClMgSO4   D试样中可能存在Na+Cl

命题意图:本题主要考查NH4+Mg2+SO42NO3Al3+等离子及相关化合物知识,要求学生能依据框图进行推理分析,并得出正确结论。强化对学生逻辑分析能力培养。

错因分析:对沉淀2溶解于酸中可能有二种沉淀分析不清,导致不能正确分析出该试样中可能含有铝离子。

9.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下,0.1mol二氧化硅,含有0.1NA个SiO2分子      B.常温常压下,17gNH3含有的H原子数为3NA

C.标准状况下,11.2LCH3CH2OH中含有乙醇分子的数目为0.5NA    D.常温常压下,1.8gH218O含有的质子数目为 NA

命题意图:本题主要考查阿伏伽德罗常数与物质的量之间的关系,并对22.4L/mol数据的应用条件、质子数、原子数、分子数的判断进行检测。强化对构成物质微粒的判断。

错因分析:对二氧化硅中不含SiO2分子不清楚;忽视乙醇在标准状态下的状态。对H218O中的18可能视而不见。主要体现在审题粗心。

10短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13,X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍,下列说法正确的是

A.X的氢化物溶于水生成弱酸       B.Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

C.Y与X可生成Y3X2型化合物        D.Z的单质在氧气中燃烧可以生成两种酸性氧化物

命题意图:本题主要考查元素周期表的结构及原子电子层结构、原子形成化合物相关知识、氢化物的相关知识、硫的化学性质等。强化元素周期表在学习元素及其化合物时的工具作用。

错因分析:不能依题意推断出XYZ三种元素或对元素的性质不了解不或不能正确应用元素及其化合物的性质等。

11海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是

       宁乡县2014年11月调研考试高三化学试题分析 - 化学之心 - 化学之心
   A.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl           
B.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

C.在第步骤中,溴元素均被氧化            D.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

命题意图:本题以海水的综合利用为载体,涉及纯碱的工业制法原理、金属冶炼方法及原理、氧化还原反应、鉴别NaHCO3和Na2CO3方法等知识应用。强化化学知识的综合应用。

错因分析:主要是对工业流程的化学原理及物质的性质不清。如:用澄清的石灰水不可鉴别NaHCO3和Na2CO3,因都产生沉淀,无法区分;工业上通过电解熔化态的MgCl2而不是电解饱和MgCl2溶液制取金属镁。

12甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)  Δ=+49.0 kJ/mol   ②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ/mol

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请根据上述反应,判断下列说法正确的是

A.反应中的能量变化如右图所示     B.可推知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH=-483.8 kJ/mol

C.1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ     D.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

命题意图:本题主要考查化学反应中的能量变化,燃烧热、反应热和盖斯定律的应用、热化学方程的计算等。强化对识图能力的培养。

错因分析:对1 mol CH3OH充分燃烧时生成物应为水认识不清。对反应过程中能量变化图理解不透。

13下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

对某固体进行焰色反应实验

火焰呈黄色

说明该物质仅为含钠化合物

B

在沸水中不断滴入饱和FeCl3溶液,持续加热

有红褐色沉淀生成

生成了Fe(OH)3胶体

C

NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液

先生成白色沉淀后又逐渐溶解

Al(OH)3能溶于NaOH溶液

D

向碳酸氢钠溶液中滴加次氯酸溶液

溶液中不产生气泡

酸性:碳酸>次氯酸

命题意图:本题主要考查实验操作、现象和解释或结论的正确与否的分析判断能力。旨在强化实验教学,注重实验细节,学会透过实验现象掌握化学原理。

错因分析:A选项,对在焰色反应中,忽视了焰色间有干扰;B选项,忽视了生成胶体后,再加热胶体会凝集。C选项,没有搞清“向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液”这个过程中是开始时NaOH溶液过量,后来AlCl3溶液由少量到过量的过程,现象是开始不产生沉淀,后来产生沉淀不溶解。

14.在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质,其浓度分别为0.2 mol?L-1和1.5

mol?L-1,现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是

A.反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 mol          B.反应后产生13.44 L H2(标准状况)

C.反应后溶液中Fe2和Fe3物质的量之和为0.9 mol    D.由于氧化性Fe3+>H+,故反应中先没有气体产生后产生气体

命题意图:本题主要考查还原剂的还原能力或氧化剂的氧化能力的相对强弱以及化学计算中的过量的计算等方面知识。侧重对学生在分析化学变化过程中分析能力的考查。

错因分析:对硝酸、铁离子、氢离子氧化性相对强弱认识不清,分不清铁与这三种氧化剂反应的先后顺序,从而不能正确作答。

二、非选择题(本题共有6小题,共58分)

1510分)已知ABCDEF都是短周期的主族元素,原子序数依次增大,其中A是宇宙中最丰富的元素,B的单质常温下为气体,C和E同主族,C和E可形成EC2和EC3两种分子,D是短周期中原子半径最大的元素。请回答下列问题:   

①B在元素周期表中的位置_________________ 上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是          (写化学式)。

⑵C、D、E、F四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是(用离子符号表示)                     

工业上常用A、B组成的物质X来检验F的单质是否发生泄漏,有大量白烟生成,写出此反应的化学方程式________________________________。其中该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为__________________

命题意图:本题主要考查元素周期表中短周期主族元素的性质、元素性质随元素原子序数递增而变化的基本规律、化学方程式的书写及氧化还原反应简单计算。

错因分析:对“A是宇宙中最丰富的元素”不理解,不知道A是什么元素。对元素的性质递变规律理解不清。对离子半径大小判断不清或审题不清,把“半径由小到大的顺序”理解半径由大到小的顺序。不能理解题意写错了化学方程式。对还原剂(氧化剂)既显还原性(氧化性)又显其它性质时分不清楚。

16.(8分) 如右图所示,两个连通容器用活塞分开,左右两室(体积相同)各充入一定量的NO和O2,且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞,使NO与O2充分反应。(不考虑NO2与N2O4的转化)

⑴开始时左右两室分子数________(填“相同”或“不相同”)。   ⑵反应前后NO室_______(填“增大”或“减小”)

⑶最终容器内密度与原来________(填“相同”或“不相同”)。   ⑷最终容器内________(填“有”或“无”)O2存在。

命题意图:本题主要以NO的性质为背景,考查阿伏加德罗定律的应用及与气体性质相关基础知识。

错因分析:不能正确理解阿伏加得罗定律应用条件。对物质的量与分子数目间的计算缺乏理解。

17(8四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛,是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2+2S2O+O2+xOH-===Fe3O4↓+S4O+2H2O。请回答下列问题。

⑴水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中,还原剂是      。   ⑵反应的化学方程式中x=         

每生成1 mol Fe3O4被Fe2还原的O2的物质的量为      mol

命题意图:本题以纳米材料信息为载体,主要考查氧化还原反应的基础知识,化学方程式配平,氧化还原反应相关计算。侧重对灵活应用基础知识解决实际问题的能力进行的考查。

错因分析:在“每生成1 mol Fe3O4被Fe2+还原的O2的物质的量”计算时没理解清楚:还原氧气的还原剂有两种,只要求算出被Fe2+还原的O2的物质的量。

18.(16分) 中学化学中常见的几种物质存在如下图所示的转化关系。其中,A是一种黑色粉末状固体,C是一种黄绿色气体,实验室中常用E溶液吸收多余的C。(图中部分产物和反应条件已略去)

          宁乡县2014年11月调研考试高三化学试题分析 - 化学之心 - 化学之心

请回答下列问题:

⑴请写出A与B的浓溶液反应的化学方程式                      

固体E中含有化学键的类型是          ,C与E反应的离子方程式为          

将B的浓溶液与H的浓溶液混合,立即产生大量气体C,该反应的离子方程式为                              

某课外小组的同学用E溶液吸收C,利用下图所示装置向吸收液中持续通入SO2气体。

                  宁乡县2014年11月调研考试高三化学试题分析 - 化学之心 - 化学之心

 实验过程中观察到如下现象:

 开始时,溶液上方出现白雾,试纸a变红。甲同学认为是HCl使a变红,乙同学不同意甲的观点,乙同学的认为使a变红的是    (写出一种即可)

 片刻后,溶液上方出现黄绿色气体,试纸b变蓝。用离子方程式解释b变蓝的原因          

 最终试纸b褪色。同学们认为可能的原因有两种:一是I2有还原性,黄绿色气体等物质将其氧化成IO3,从而使蓝色消失;二是          

命题意图:本题主要是考查了无机物推断,涉及物质结构、物质的性质、气体的检验等知识点。重点考查学生对知识的掌握、应用能力。意在对学生分析、归纳问题、解决问题的能力进行检测,规范答题意识。

错因分析:1、不会分析实验现象与物质性质之间因果关系,如:“使石蕊试纸变红”的物质是溶于水后显酸性的物质,这样的物质是较多的;同样“淀粉遇碘变蓝色”只要没有碘单质蓝色就会消失。2、对物质的性质没有理解透,如碘既有氧化性也有还原性,但偏氧化性,而二氧化硫也有氧化性和还原性但偏还原性,两者相遇必然会发生反应。3、书写不规范及答题准确等。

1910Cu(NO3)2是重要的化工原料。回答下列工业生产和化学实验中的几个问题。

实验室欲制备0.3 mol Cu (NO3)2晶体,甲、乙两同学分别设计的实验方案如下:

      甲:Cu宁乡县2014年11月调研考试高三化学试题分析 - 化学之心 - 化学之心 Cu(NO3)2       乙:Cu宁乡县2014年11月调研考试高三化学试题分析 - 化学之心 - 化学之心CuO宁乡县2014年11月调研考试高三化学试题分析 - 化学之心 - 化学之心Cu(NO3)2

从绿色化学的角度分析,         同学的方案更合理,此同学可节约2 mol?L-1的稀硝酸         mL

乙同学实验时通入O2的速率不宜过大,为便于观察和控制产生O2的速率,宜选择       方案(填字母序号)。

           宁乡县2014年11月调研考试高三化学试题分析 - 化学之心 - 化学之心

某校化学兴趣小组的同学对硝酸铜的受热分解进行探究。他们设计了如右图装置加热Cu(NO3)2固体(加热及夹持装置未画出)。加热过程发现:装置中的固体逐渐变为黑色;装置中有气泡产生,但在上升的过程中消失;石蕊试液逐渐变为红色,宁乡县2014年11月调研考试高三化学试题分析 - 化学之心 - 化学之心

 液体几乎不被压至装置中。请写出Cu(NO3)2受热分解的化学方程式:            

  ②在装置中①试管的橡皮塞最好用锡箔包住,原因是                        。

命题意图:本题通过实验主要考查学生综合运用化学知识及技能解决实际问题的能力

错因分析:1、审题忽视细节,找不到关键字、词;如“便于观察和控制产生O2的速率”中的“便于、观察和控制”等:2、实验现象与物质的性质间的联系不清或物质的性质不知。如:对“加热过程发现:装置中的固体逐渐变为黑色;装置中有气泡产生,但在上升的过程中消失;石蕊试液逐渐变为红色,液体几乎不被压至装置中。”这些现象的本质不清,找不到生成物,故写不出Cu(NO3)2受热分解的化学方程式,也回答不出“在装置中试管的橡皮塞最好用锡箔包住”的原因。

20.(6分) 为了合理利用化学能,确保安全生产,化工设计需要充分考虑化学反应的焓变,并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定,也可进行理论推算。

⑴实验测得,1 g乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出29.7 kJ的热量,试写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式____________。

⑵已知反应CH3—CH3―→CH2CH2+H2,有关化学键的键能如下:

化学键

C―H

CC

C―C

H―H

键能kJ·mol1

414.4

615.3

347.4

435.3

⑶依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

已知:C(s,石墨)+O2(g)===CO2(g)   ΔH1=-393.5  kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)     ΔH2=-571.6  kJ·mol-1

2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)    ΔH3=-2 599  kJ·mol-1

根据盖斯定律,计算298 K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的焓变:ΔH=________。

命题意图:本题考查了化学键的键能与反应热的关系、盖斯定律的应用和反应热的计算等。侧重对学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题能力的检测。

错因分析:计算能力差,计算错误导致本题得分率不高。另一失分原因反应热单位写错。

二、后段教学的几点建议:

1、回归教材。在一轮基础复习阶段,要把复习重点放在双基知识的落实上。要求学生系统地钻研教材,老师要注意指导学生带着问题回归教材,特别注意物质的物理性质、用途及化学实验中的叙述部分。答题时注意书写格式,化学用语书写要与教材上保持一致,原理表述要与新教材统一。

2、构建知识网络。学生掌握知识零散,没有系统性,在应用知识解题时,就容易产生困惑,耗费过多的时间。在教学中要重视引导学生运用比较、分类、归纳、演绎的思维方法,掌握知识要点和知识规律,通过各部分分散知识之间内在联系,使他们有机地结合在一起。

3、重视实验。实验题是学生得分难点。在进行实验教学时,强调学生对化学实验仪器、药品、操作的特点进行再认识,

4、精选试题。试题的采集与使用,对于高考复习的质量有着重大的影响。应采取是“广集信息,限量用题,选题求精,重在落实。”的策略。面对各种信息资料,教师则务必克服随意性和被动性,不能仅粗略浏览,凭大概印象就决定取舍,而应该认真做一遍,将那些内涵深刻、启发性强、起点虽高落点却低的典型题挑出来自己组合。在训练量上,切莫用“题海”淹没学生,而必须做到精选精练,限量用题。这样做既保证了学生对精彩的试题认真消化,促使能力的提高,也有利于学生控制时间,不影响各学科的平衡发展。

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