注册 登录  
 加关注
   显示下一条  |  关闭
温馨提示!由于新浪微博认证机制调整,您的新浪微博帐号绑定已过期,请重新绑定!立即重新绑定新浪微博》  |  关闭

化学之心

宁乡县中学化学教育教学研讨交流BLOG

 
 
 

日志

 
 
关于我

  一个热心化学教育工作的人,在此处都可以看到相关化学教育方面的资料。当你看到这些资料时,有何感想?有何建议?请留言。谢谢!

网易考拉推荐

2014年下学期高三期末调研考试化学试卷分析  

2015-01-29 15:02:22|  分类: 试卷分析 |  标签: |举报 |字号 订阅

  下载LOFTER 我的照片书  |

             

2014年下学期高三期末调研考试化学试卷分析

宁乡县云帆实验学校 潘剑星

        宁乡县中小学教研室 廖军

2014年下学期高三期末调研考试考试结束后,抽样60份试卷进行统计分析。全卷平均69.3分。1-14题为选择题,平均29.8分,得分率为70.9%15题平均10.6分,得分率为75.7%16题平均8分,得分率为57.1%17题平均8.3分,得分率为59.3%18题平均12.5分,得分率为78.1%。最高分为98分,最低分34分,反映出试卷有很好的区分度。从整卷来看,试题注重考查基础知识,重视对学生学习能力的检测。既注重和生活的联系,又加强了与当前科技发展的联系,是一套不可多得的好卷,对今后的教学有重要的指导作用。另在阅卷时,发现有雷同试卷,亦反映出少数学生学习态度不端正,学习目的不明确。现就试卷命题意图和学生错误及解题方法作简单说明。

1.化学与生活息息相关.下列说法不正确的是

A.可用淀粉﹣KI试纸和食醋检验真假碘盐

B.用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹

C.次氯酸钠溶液是生活中常用的消毒剂

D.经常食用含明矾的食品能中和过多的胃酸

命题意图:本题紧密联系日常生活,主要从食品、药品、消毒剂等方面考查学生对化学知识的理解和应用能力。

错因分析:本题的失分率为6%。由于本题涉及的知识属于基础知识,能力要求层次较低,故得分率较高。

2.已知:

Al(OH)3的电离方程式为:AlO2+H++H2O2014年下学期高三期末调研考试化学试卷分析 - 化学之心 - 化学之心Al(OH)32014年下学期高三期末调研考试化学试卷分析 - 化学之心 - 化学之心Al3++3OH

电解熔融AlCl3不能得到金属铝AlCl3溶于水的电离方程式为AlCl3Al33Cl

PbSO4难溶于水,易溶于醋酸钠溶液,反应的化学方程式为:

PbSO42CH3COONaNa2SO4(CH3COO)2Pb

则下列关于Al(OH)3AlCl3(CH3COO)2Pb的说法中正确的是

A.均为强电解质                               B.均为弱电解质

C.均为离子化合物                     D.均为共价化合物

命题意图:本题以化学概念为准绳,强化对化学概念的理解,通过给学生信息的方式,以考查学生的自学能力、分析能力和解决问题的能力。试题起点高但落点低。本所涉及的知识有:物质的电离及其电离方程式、电解知识、复分解反应、强弱电解质概念、离子化合物及共价化合物等。

错因分析:本题的失分率为70%本题的得分率是全卷得分最低的试题之一。说明学生理解化学知识不透,不能迁移活用。如不会从(1)中得出Al(OH)3弱电解质或不能从(2)中得到AlCl3是强电解质且不是离子化合物或不能从(3)中分析此反应能进行的原理(生成弱电解质)得出(CH3COO)2Pb是共价化合物或不会综合分析得出结论

3.对H2O的电离平衡不产生影响的微粒是

    2014年下学期高三期末调研考试化学试卷分析 - 化学之心 - 化学之心

 命题意图:本题通过用化学用语(电子式、离子符号、离子结构示意图、醋酸根离子的结构式)的形式,来考查学生对H2O的电离平衡影响知识的掌握情况。

错因分析:本题的失分率为6%。由于少数学生学习态度不端正,对水的电离平衡知识掌握不好而失分。

4.下列选项中哪一种可与陶瓷、普通玻璃、水泥归为同种类型的材料

A.铝合金                                           B.高温结构氮化硅陶瓷

C.有机玻璃                                       D.砖瓦

命题意图:本题主要考查学生对常见的陶瓷、普通玻璃、水泥等硅酸盐材料成分知识的了解。

错因分析:本题的失分率为15%主要是不了解陶瓷、普通玻璃、水泥三者的主要成分是什么,而导致材料分数错误。

5.关于下图中各装置的叙述不正确的是

   2014年下学期高三期末调研考试化学试卷分析 - 化学之心 - 化学之心

 A.装置是中和滴定法测定硫酸的物质的量浓度

B.装置中手捂烧瓶(橡胶管已被弹簧夹夹紧),发现导管中有液柱上升并保持稳定,则说明装置不漏气

C.装置X若为四氯化碳,可用于吸收氨气和氯化氢,并防止倒吸

D.装置可用于检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯(假定每个装置中吸收完全)

命题意图:本题主要考查学生对实验基本操作和技能掌握的情况。其中涉及的操作和技能有:中和滴定、装置气密性检查、防止倒吸、检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯等。

错因分析:本题的失分率为43%。失分的主要原因有:1不重视学生实验;2、审题不认真,不认真观察提供的文字信息;3、不知道酸式滴定管不能盛碱液等。

6埋在地下的铸铁输油管道,在下列各种情况下,被腐蚀速率最慢的是 

A.在潮湿疏松的碱性土壤中

B.在含铁元素较多的酸性土壤中

C.在干燥致密不透气的土壤中

D.在含碳粒较多,潮湿透气的中性土壤中

命题意图:本题主要考查学生对铁腐蚀等方面的知识的掌握情况,

错因分析:本题的失分率为3%。失分的主要原因有:1、审题粗心;2、该内容涉及知识没有掌握。

7.下列图示与对应的叙述相符的是:

    2014年下学期高三期末调研考试化学试卷分析 - 化学之心 - 化学之心

        1                2              3                   4

A.图1表示常温下,稀释HAHB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

B.图2表示AB两物质的溶解度随温度变化情况,将t1AB的饱和溶液分别升温至t2时,溶质的质量分数 B﹥A。

C.图3表示在其他条件相同时,分别在T1T2温度下由CO2H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况,则CO2H2合成甲醇是吸热反应。

D.图4表示将1.000 mol·L-1氨水滴入20.00mL1.000 mol·L-1盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线

命题意图:本题通过图形综合判断(其中涉及稀释酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,弱酸钠盐溶液中pH比较;溶解度随温度变化情况;其他条件相同时,不同温度下由CO2H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况;弱碱与强酸中和时pH随弱碱的加入体积而变化,及中和反应中温度的变化组合图)来考查学生对图的识别和分析,再运用相关的化学知识来解决问题的能力。

错因分析:本题的失分率为25%。失分的主要原因有:1、看图不懂,不会分析;2、与图相关的化学知识不清。

8.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.滴入酚酞呈无色的溶液中:KAl3ClCO32-

B.澄清的溶液中:NaKMnO4AlO2

C2014年下学期高三期末调研考试化学试卷分析 - 化学之心 - 化学之心10-13 mol·L1的溶液:Na[Ag(NH3)2]OHNO3

Dc(I)0.1 mol·L1的溶液中:NaHClOSO42-

命题意图:本题以考查离子共存的正误判断为背景,从涉及发生氧化还原反应,生成弱电解质,生成沉淀、气体等反应而导致的离子不能大量共存内容上,全面考察在特定溶液中各种微粒是否反应,以培养学生的严密思维能力和处理问题的能力。使学生全面的掌握溶液中常见的离子的氧化、还原性、溶液酸碱性判断和水的离子积相关应用。

错因分析:本题的失分率为25%。失分的主要原因有:1、忽视特定环境对离子间反应的影响;2澄清溶液可以是有色溶液这一知识不清楚;3、不会识别溶液的性质等。

9常温下a mol·L1稀氨水和b mol·L1稀盐酸等体积混合,对混合后溶液判断一定正确的是

A.若ab,则c(NH)c(Cl B.若ab,则c(NH)c(Cl)

C.若ab,则c(OH)c(H)          D.若ab,则c(OH)c(H

命题意图:本题通过弱碱与强酸的反应,考查学生对整个反应过程的认识,从而考查学生的分析思维能力。

错因分析:本题的失分率为28%。失分的主要原因有:1、审题不清,对题中对混合后溶液判断一定正确的要求不理解,不知只有在酸过量时,溶液一定显酸性,2、对弱碱与强酸反应时,溶液中离子浓度大小判断相关知识掌握不好。

10.空间实验室天宫一号的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。如图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是

         2014年下学期高三期末调研考试化学试卷分析 - 化学之心 - 化学之心

 A.转移0.1mol电子时,a电极产生1.12 L H2

Bb电极上发生还原反应

C.酸性电解质溶液中H移向c电极

Dd电极上发生的电极反应是:O24H4e===2H2O

命题意图:本题以原电池与电解池组合的形式,考查学生运用所学知识对电化学装置的判断,原电池的构成条件的应用,电极、电极反应式、电流方向、电子转移的方向和数目、反应类型等问题的综合处理能力。

错因分析:本题的失分率为35%。失分的主要原因是:1、分不清正负极;2、电极反应式掌握不好;3、气体摩尔体积使用条件不清楚;4、溶液中离子运动方向不清楚

11将适量的MO2粉末投入热水中,一边搅拌,一边通入SO2气体,结果得到白色不溶物X,已知X既是氧化产物又是还原产物.下列判断错误的是

MO2具有氧化性    白色不溶物XMSO2 

白色不溶物XMSO4  白色不溶物XMS

A①②                                              B③④                

C②④                                              D①③

命题意图:本题以陌生物质在一定条件下与二氧化硫反应为背景,通过X既是氧化产物又是还原产物的信息,考查学生对氧化还原反应相关知识掌握情况及获取信息、处理信息和解决问题的能力。

错因分析:本题的失分率为32%。产生错误的原因主要是:1、受陌生物质的影响产生思维混乱;2、氧化还原反应的相关知识没有掌握或不能灵活运用。

12.冶炼金属一般有下列四种方法:焦炭法;水煤气法;活泼金属置换法;电解法。古代有:(I)火烧孔雀石炼铜;(湿法炼铜。现代有:)铝热法炼铬;()从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析,不正确的是

A                                          B

C                                          D

命题意图:本题采用介绍冶炼金属的方法与实际工艺相结合的方式,来考查学生对其内涵的认识,使学生更加体会化学是人类进步的关键含意。

错因分析:本题的失分率为60%是得分率较低的试题之一。产生错误的原因主要是:多数学生对湿法炼铜冶炼金属方法不理解;对镁冶炼是通过电解氯化镁这一知识理解不透。

13.已知AB为单质,C为化合物。

         2014年下学期高三期末调研考试化学试卷分析 - 化学之心 - 化学之心

 能实现上述转化关系的是

C溶于水后得到强碱溶液,则A可能是Na

C的溶液遇Na2CO3放出CO2气体,则A可能是H2

C的溶液中滴加KSCN溶液显红色,则B可能为Fe

C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成,则B可能为Cu

A①②                                              B②④                

C①③                                              D③④

命题意图:本题通过物质的简单推断及用惰性电极电解相应物质贩水溶液方式,主要考查学生对元素及其化合物的性质、电解原理的掌握情况。着重考查学生灵活应用所学知识解决具体问题的能力。

错因分析:本题的失分率为25%。产生错误的原因:学生对电解含钠、铁离子的水溶液不能得到单质钠和铁这一知识没有掌握好。

14.已知可逆反应:X(g)3Y(g)2014年下学期高三期末调研考试化学试卷分析 - 化学之心 - 化学之心2Z(g)  ΔH< 0 甲、乙为恒容、等体积的真空密闭容器,向甲中加入1molX 3molY ,在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1KJ。在相同条件下,向乙容器中加入2molZ,达到平衡时吸收热量Q2KJ ,已知 Q1=3Q2。下列叙述正确的是                                                                

A.平衡时甲、乙中Z的体积分数甲>

B.平衡时甲中X的转化率为75%

C.达到平衡后,再向乙中加入0.25molX0.75molY1.5molZ,平衡向生成X的方向移动

D.乙中反应的热化学方程式:2Z(g)2014年下学期高三期末调研考试化学试卷分析 - 化学之心 - 化学之心X(g)3Y(g)ΔH=+Q2kJ·mol1

命题意图:本题主要考查的知识是化学平衡和化学反应中的能量变化,涉及到转化率的相关计算、化学平衡移动、热化学方程式等知识,重点考查学生的思维能力。

错因分析:本题的失分率为51%。产生错误的原因主要是:缺乏过程思维,分析不到位;不能正确理解两个平衡实际上是一个等效平衡,导致计算错误。

二、非选择题(4小题,每空2分,共58分)

15(14) 已知:CH3COOH2014年下学期高三期末调研考试化学试卷分析 - 化学之心 - 化学之心CH3COOH达到电离平衡时,电离平衡常数可以表示为Ka=2014年下学期高三期末调研考试化学试卷分析 - 化学之心 - 化学之心CH3COOH2O2014年下学期高三期末调研考试化学试卷分析 - 化学之心 - 化学之心CH3COOHOH达到水解平衡时,水解平衡常数可以表示为Kh2014年下学期高三期末调研考试化学试卷分析 - 化学之心 - 化学之心(式中各粒子浓度均为平衡时浓度)

(1)对于任意弱电解质来讲,其电离平衡常数Ka、对应离子的水解常数Kh以及水的离子积常数Kw的关系是______________________,由此可以推断,弱电解质的电离程度越小,其对应离子的水解程度____________。如在25时碳酸的K1    草酸的K1(填大于等于小于),所以,在相同条件下,碳酸氢钠的溶液显  性,而草酸氢钠溶液显酸性。

(2)由于CH3COOH的电离程度很小,计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度,则c mol·L1CH3COOH溶液中c(H)_________(不为0)

(3)现用某未知浓度(设为c′)CH3COOH溶液及其他仪器、药品,通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数,需测定的数据有(用简要的文字说明)

实验时的温度;

_____________________

____________(填一种实验方法)测定溶液浓度c

命题意图:本题主要考查的内容是相关电解质方面的知识。涉及到电离平衡常数Ka、对应离子的水解常数Kh以及水的离子积常数Kw之间的关系建立;推断弱电解质的电离程度与对应离子的水解程度的关系;弱电解质溶液中c(H)、电解质溶液浓度、电离平衡常数Ka等计算;通过实验测定一定温度下弱电解质的电离平衡常数方法。此题起点高,落点低。重点考查学生灵活运用所学知识解决问题的能力。

错因分析:本题的失分率为24.3%。产生错误的原因主要是:审题不清。弱电解质溶液中相关平衡常数的计算练习少,不熟练。分析问题解决问题能力不强。

1614低碳循环已引起各国家的高度重视,而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题。

将不同量的CO(g)H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应

CO(g)H2O(g)2014年下学期高三期末调研考试化学试卷分析 - 化学之心 - 化学之心CO2(g)H2(g),得到如下三组数据:

实验组

温度

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

T

实验2条件下平衡常数K=            

实验3中,若平衡时,CO的转化率大于水蒸气,则a/b 的值_______(填具体值或取值范围)

实验4,若900在此容器中加入COH2OCO2 H2均为1mol,则此时 V     V(填“<” “>” “=”)。

已知在常温常压下

  2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g)   ΔH=-1275.6 kJ·mol-1

2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g)   ΔH=-566.0 kJ·mol-1

H2O(g) H2O(l)   ΔH=-44.0 kJ·mol-1

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:____________

已知草酸是一种二元弱酸,草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性。常温下,向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·L-1 NaOH溶液时,比较溶液中各种离子浓度的大小关系                             

CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4 mol·L-1 ,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为        mol·L-1

以二甲醚(CH3OCH3)、空气、H2SO4为原料,铂为电极可构成燃料电池,其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似。请写出该电池负极上的电极反应式:         

命题意图:本题主要考查学生对平衡常数的计算、用浓度商与平衡常数比较大小,然后来判断正逆反应速率大小、反应物转化率大小比较、用盖斯定律计算反应热、热化学方程式书写、溶液中离子浓度大小比较、有关Ksp的计算、沉淀产生判断、混合溶液浓度的计算、燃料电池的电极反应式书写等知识的掌握情况。

错因分析:本题的失分率为42.9%。产生错误的原因主要是:学生在这些相关知识方面掌握得不好,不能灵活运用,综合计算能力也比较差。

1714分)半导体生产中常需要控制掺杂,以保证控制电阻率。三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3,装置如下图所示:(部分夹持装置略去)

      2014年下学期高三期末调研考试化学试卷分析 - 化学之心 - 化学之心

    已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3,与过量Cl2反应生成PCl5  PCl3遇水会强烈水解生 H3PO3HC1。遇O2会生成P0Cl3,P0Cl3溶于PCl3,PCl3POCl3的熔沸点见下表:

物质

熔点/

沸点/

PCl3

-112

75.5

POCl3

2

105.3

请回答下列问题:

(1)A装置中制氯气的离子方程式为                                  

(2)B中所装试剂是                    ,

E中冷水的作用是                                                    

F中碱石灰的作用是_____                                                  

(3)实验时,检査装置气密性后,先打开K3通入干燥的CO2,再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用是                   

粗产品中常含有POCl3PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5.通过_____(填实验操作名称),即可得到较纯净的PCl3

(5)通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数

迅速称取1.00g产品,加水反应后配成250 mL溶液;

取以上溶液25.00mL,向其中加入10.00 mL 0.1000 mol·L1碘水,充分反应;

所得溶液中加入几滴淀粉溶液,0.1000 mol·L1Na2S2O3,溶液滴定

重复操作,平均消耗Na2S2O3,溶液8.40ml

已知:H3PO3+H2O+I2== H3PO4+2HII2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6,假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据,该产品中PC13的质量分数为_______

命题意图:本题是一道实验综合题,以实验中物质的分离与提纯、反应原理、尾气的处理、离子的检验等内容为载体,重点考查学生在新情境下的实验基本操作、实验原理的分析和对简单实验设计能力,在一定程度上考查学生的创新思维能力。

错因分析:本题的失分率为40.7%。产生错误的原因主要是:学生计算能力不强,分析问题和解决问题的能力有待提高。很多学生反映,考试中害怕做实验题,究其原因可能是实验做得少,解实验题能力很差。

1816利用明矾石主要成分K2SO4·Al2SO43·2Al2O3·6H2O少量杂质Fe2O3制备氢氧化铝的流程如下图所示

  2014年下学期高三期末调研考试化学试卷分析 - 化学之心 - 化学之心

 焙烧炉中反应为:2Al2(SO4)3 + 3S == 2Al2O3 + 9SO2 ; 该反应的氧化剂及被氧化的元素分别是:           ;若生成1mol Al2O3 ,则转移电子数是       个;

熟料溶解时的离子方程式:                                  

检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂:                    。所观察到的现象为         

母液中溶质的主要成分的化学式为:              ;溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al(OH)3沉淀,证明沉淀洗涤干净的实验操作和现象是:               

命题意图:本题以物质制备工艺流程图为背景,主要考查物质的性质、分离与提纯、氧化还原反应电子转移的计算、物质的鉴别方法和试剂应用、实验现象的观察等知识及技能,重点考查学生的综合分析问题和解答问题的能力。

错因分析:本题的失分率为51%。产生错误的原因主要是:1、审题不清。学生在回答检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂由于没有注意到平时是溶液中检验Fe3+,而这题是Fe2O3固体,故而有相当多的学生没有先用酸溶解Fe2O32、实验能力差。如在回答证明沉淀洗涤干净的实验操作和现象”中,回答没有条里,不会合理使用试剂。总的来说说明学生实验做得少,对实验过程中产生的问题缺乏体验和思考。

综上分析,对后段教学提几点建议:

一、重视思想教育

从学生的雷同试卷来看,有少数学生有抄袭邻座同学的答案的现象。这是极为不诚信的形为。在高考中,试卷将以零分论处。因此,为了学生的健康成长,在我们的教学中,一定要加强诚信教育。

二、重视基础教学

这次考试中有学生把NA写成Na,导致会做不得分。会做不得分,这一现象普遍存在。导致这一现象发生的原因来自多方面,其中一个要方面,就是基础知识没有过关。基础知识不牢固,应用知识的能力也不可能高,得分就要受损。因此,我们应重视学生的基础知识复习,通过扎实的基础训练,促其提高相应的能力。

三、重视实验教学

化学是一门实验科学。而学生做实验,既能培养学生动手能力,让学生在实验过程中感知实验的乐趣,又能提高学习化学的兴趣。比如检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂与检验溶液中的Fe3+试剂不同,前者需要把固体变成溶液,然后在溶液中进行检验,而后者本身就是溶液,可以直接加入试剂进行检验。这个区别在没有亲身体验的情况下是难以分清楚的,这样就造成答题不严谨和不完整的结果,得分率低就成为必然结果。

四、重视习惯培养

我们在后段复习中,要加强学生学习习惯的培养。要从以下这些方面进行:1.尊重与欣赏老师的习惯;2.自学预习的习惯; 3.专心上课的习惯;4.认真观察,积极思考的习惯5.善于提问的习惯;6.切磋琢磨的习惯;7.独立作业的习惯;8.仔细审题的习惯;9.练后反思的习惯;10.复习归纳的习惯;11.整理错题集的习惯12.客观评价的习惯。只有在这些方面有针对性培养,学生的素质就有大的提高。


 

 

  评论这张
 
阅读(186)| 评论(0)
推荐 转载

历史上的今天

评论

<#--最新日志,群博日志--> <#--推荐日志--> <#--引用记录--> <#--博主推荐--> <#--随机阅读--> <#--首页推荐--> <#--历史上的今天--> <#--被推荐日志--> <#--上一篇,下一篇--> <#-- 热度 --> <#-- 网易新闻广告 --> <#--右边模块结构--> <#--评论模块结构--> <#--引用模块结构--> <#--博主发起的投票-->
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

页脚

网易公司版权所有 ©1997-2017