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化学之心

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化学审题六注意  

2006-11-14 21:45:25|  分类: 高考指导 |  标签: |举报 |字号 订阅

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             化学审题六注意

      正确审题是正确解题的前提。近年来,各类试题中的迷惑性因素越来越多,若不认真审题,一解便错。因此,正确审题是提高解题的正确率的关键,化学审题过程中应做到以下六注意。

    一、注意题目中的易忽略因素

    1标准状况下,往100mL 0.2mol/LFeBr2溶液中通入一定体积的Cl2,充分反应后,溶液中有50%Br-被氧化。则通入的氯气的体积是(   

A0.224L    B0.336L    C0.448L    D0.672L
   
[错误解答]由于
2Br- + Cl2=Br2 + 2Cl-,根据题意,有50%Br-被氧化,即有0.02mol被氧化,因此通入的氯气的体积为0.224L。选A
    [错误原因]
忽略离子还原性强弱。

    [正确解答]由于Fe2+
还原性比Br-强,因此Cl2先氧化Fe2+,再氧化Br-;因此溶液中发生的反应应该是:Fe2+先被完全氧化,然后Br-再被氧化50%。消耗的氯气的体积为0.448L。应该选C

二、注意排除题目中的干扰因素

2 铜与1mol/L的硝酸反应,如果硝酸根的浓度下降0.2mol/L,则溶液中的CH+)同时下降(    

A0.2mol/L    B.  0.4mol/L     C.  0.6mol/L     D.  0.8mol/L

[错误解答]假设溶液的体积为1L。因为硝酸根离子浓度下降了0.2mol/L,因此反应中有0.2mol的硝酸参加反应。由于硝酸中H+NO3_之比为1:1,因此消耗的氢离子的物质的量为0.2,下降的浓度为0.2mol/L.

[错误原因]误把被氧化的硝酸当作参与反应的硝酸.

[正确解答]由于硝酸被还原生成一氧化氮,因此硝酸根离子浓度会减小.根硝酸与铜反应的离子方程式:3Cu+8H++2NO3=Cu2++2NO+4H2O,反应中消耗的硝酸根离子与氢离子的物质的量之比为1:4.因此正确选项为D.或者:由于硝酸根离子转化为NO,在转化过程中,每个NO3去了两个O,与4H+结合转化为H2O。因此当硝酸根离子浓度减小0.2mol/L时,H+的浓度减小0.8mol/L.

三、注意题目中的易错概念

3pH=8pH=10的两种氢氧化钠溶液等体积混合,混合后溶液中的[H+]最接近于(    

A、(10-8+10-10/2 mol/L       B、(10-8+10-10mol/L

C、(10-14 5×10-5mol/L     D2×10-10 mol/L

[错误解答]因为pH=8pH=10的两种氢氧化钠溶液的[H+]分别为10-8+10-10 mol/L,而且两种溶液等体积混合,因此混合后溶液的[H+]=10-8+10-10/2  mol/L。选A

[错误原因]直接应用溶液中[H+]来求解,忽略溶液中[OH]>[H+]OH对水电离平衡的影响。

[正确解答]由于碱溶液中的[OH-]>[H+],这就决定了不能用混合前溶液中的[H+]直接求混合后溶液的[H+],一定要先求出混合后溶液中[OH],在换算成混合后的[H+]。根据水离子积常数知,pH=8pH=10的两种氢氧化钠溶液的[OH]分别为10-610-4mol/L,因此混合后溶液的[OH]=10-6+10-4/2 mol/L,可近似看作为10-4/2 mol/L。根据水的离子积常数可知,混合后溶液的[H+]=2×10-10 mol/L。因此应选D

四、注意挖掘题目中的隐含条件

4在一定条件下,RO3n-I-和发生的离子方程式如下:

RO3n-+6I-+6H+==R-+3I2+3H2O

(1)    RO3n-R元素的化合价是_____________

(2)    R元素的原子最外层电子数是________

[错误解答]1R的化合价为6;(2R最外层电子数为5

[错误原因]1)没有注意到RO3n-带电核,而只注意到化合物中各元素化合价代数和为0的事实;(2)错误在于求出R的化合价为+5后,认为+5价为该元素的最高正价,从而推断最外层电子数为5

[正确解答]1)根据离子反应电核守恒思想,可以推断反应前的离子所带电核总数为-1(因为反应后离子所带电核总数为-1)。又因为I-H+离子所带电核总数为之和为0,因此RO3n-所带电核数为-1,因此n=1。于是可以推断RO3n-R的化合价为+5;(2)由于R-只带一个单位负电核,说明R原子只能得到一个电子。因此R最外层电子数为7

五、注意联系化学反应实际

550mL物质量浓度为18mol/L的硫酸中加入足量铜片并加热,充分反应。下列有关说法中正确的是    
   A、有
0.09mol/L的硫酸被还原   B、有0.045mol/L
的硫酸被还原
   C、充分反应后体系无硫酸剩余
   D
、消耗的铜的质量一定少于2.88g
   
[错误解答]根据浓硫酸与铜反应:
Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O,由于反应中铜过量,因此浓硫酸完全反应,即参与反应的硫酸的物质的量为0.09mol,被还原的硫酸只占参与反应的硫酸的1/2,参与反应的铜的质量为0.09mol/2×64g/mol=2.88g.答案为BC
   
[错误原因]
忽视了随反应的进行,硫酸的浓度将逐渐减小,氧化性消失并减弱。当硫酸消耗到一定程度时,浓硫酸转化为稀硫酸,此时反应停止。
    [正确解答]强氧化性是浓硫酸的特性。随反应的进行,硫酸变稀,氧化性变弱消失,反应将停止。因此参与反应的硫酸的物质的量一定少于0.09mol,
被还原的硫酸一定少于0.045mol,同样的,参与反应的铜的质量也一定少于2.88g。因此正确答案为D

六、注意防止题目中的“陷阱”

6浅绿色的FeNO32溶液中存在着如下的平衡:
Fe2+ + 2H2O==Fe
OH2 + 2H+

若往此溶液中加入盐酸,则溶液的颜色(   

A、绿色变深     B、变得更浅     C、变黄绿色     D、不变

[错误解答]A。由于硝酸亚铁溶液中存在水解平衡,当往该溶液中加入盐酸时,促使水解平衡向左移动。使得溶液中的亚铁离子浓度增大。因此溶液的浅绿色加深。
    [错误原因]
忽视硝酸根离子在酸性条件下强氧化性,使得在加入盐酸时,亚铁离子被氧化。

    [正确解答]由于硝酸根离子在酸性条件下显强氧化性。当往硝酸亚铁溶液中加入盐酸时,溶液中的亚铁离子被氧化为铁离子,因此溶液呈黄绿色。正确选项为C

 

 

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